將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c (Fe3+)∶c (Fe2+)=2∶3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　 ）
　　A．3∶2　 B．3∶5　 C．4∶3　 D．3∶4　　


D
【解析】本題考查銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，
　　所以溶液中n (Cu2+)=n (Fe2+)，因此溶液中。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

A.Fe-2e-=Fe2+    B. Fe-3e-=Fe3+     C.O2+2H2O+4e-=4OH-   D.2H++2e-= H2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是
　A．KClO3是氧化劑　　　　 　　

B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1

C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑　　　

D．1mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將10 g鐵碳合金放入氧氣中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過(guò)量石灰水中得到沉淀1.4 g。則此鐵碳合金是（    ）。

A．生鐵    B．高碳鋼    C．中碳鋼    D．低碳鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中有銅粉和少量鐵粉。那么此時(shí)的溶液中（    ）

    A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+          B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+

    C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+    D．只有Fe2+，沒(méi)有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解后，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　 ）
　　A．3.38 g　　　B．4.58 g　　　 C．4.16 g　　　 D．4.41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

   A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2－、NO、CO

   B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－

   C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

   D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖8所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。

 


（1）基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為    ▲     。

（2）氮化鋁的化學(xué)式為    ▲     ，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為    ▲     個(gè)。

（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖9所示。在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有    ▲     (填字母)。

    a．離子鍵　　　b．共價(jià)鍵　　　c．配位鍵　　　d．金屬鍵

（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空間構(gòu)型為    ▲     。一種與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為    ▲     。

（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為    ▲     。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。



根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________________________。

(2)鐵電極為________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為________________________________________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。

 (4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為______  ___                            __，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標(biāo)況下的體積為____   ____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____  ___    _。

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