向硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中有銅粉和少量鐵粉。那么此時(shí)的溶液中（    ）

    A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+          B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+

    C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+    D．只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+


D

【解析】溶液中陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，有銅粉和鐵粉剩余說明此時(shí)溶液中一定沒有Fe3+與Cu2+，故應(yīng)選D。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在25ºC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100%                        B．×100%

C．×100%                   D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鉀（KFeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O，對(duì)于該反應(yīng)下列說法正確的是

　A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)　　　　　　　　　B．鉀元素化合價(jià)降低

　C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　　　 D．Cl2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是（    ）。

    A．Mg—Al合金    B．Cu—Sn合金    C．Al—Si合金    D．不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把以下左欄列舉的金屬的用途與右欄列舉的有關(guān)金屬的性質(zhì)用線連起來(lái)。

    ①金屬可制成比紙還薄的金箔      a．導(dǎo)電性好

    ②生活中用鐵鍋?zhàn)鲲?nbsp;             b．還原性強(qiáng)

    ③用鐵回收照相定影廢液中的銀    c．延展性好

    ④用銅制作印刷電路              d．導(dǎo)熱性好

    ⑤用鋁合金做門窗框架            e．強(qiáng)度、硬度大

⑥用鋁做電線、電纜              f．耐腐蝕

    ⑦用青銅、黃銅做雕塑            g．質(zhì)軟且輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c (Fe3+)∶c (Fe2+)=2∶3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　 ）
　　A．3∶2　 B．3∶5　 C．4∶3　 D．3∶4　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是還原性鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請(qǐng)回答下列問題：

       

    （1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

    （2）反應(yīng)前向A中投放碎瓷片的目的是________。

（3）某次實(shí)驗(yàn)后，取少量B中的固體物質(zhì)，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因________。

（4）圖中虛線部分，可以用圖中下面所示裝置代替，在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H2的存在。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后，必須進(jìn)行________操作，方可關(guān)閉K2，打開K3，再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K1，若要使H2順利逸出而進(jìn)行點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)，操作的方法是________。

    （5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實(shí)驗(yàn)，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)  ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：   [已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]

（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　▲　。

（2）溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝　▲　。

（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　▲　(任寫一種)。

（4）在溫度為T℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a＝　▲　。

（5）PCl5在熱水中完全水解生成H3 PO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　▲　。 若將0.01 mol PCl5投入l L熱水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是　▲　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和蒸汽,其燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,工作溫度為600~800 ℃。已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O22H2O,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-H2O+CO2。下列推斷正確的是

A.正極反應(yīng)為4OH--4e-O2↑+2H2O               B.放電時(shí), CO32-向負(fù)極移動(dòng)

C.電池供應(yīng)1 mol水蒸氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol      D.放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)

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