Question

【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

Ⅰ

反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是 ______ 。

火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/span>Ⅱ

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

一定溫度下，反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)?/span>現(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) ______ 填“增大”、“不變”或“減小”，反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為，則的平均反應(yīng)速率 ______ 。

硝酸廠的尾氣中含和NO，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：

則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________。

氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中的兩種．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負(fù)極”；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 吸熱 不變 負(fù)極

【解析】

（1）在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷；

（4）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解答；

（5）原電池中正極得電子發(fā)生還原，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ中，中N元素得電子化合價(jià)降低，是氧化劑，中碳元素化合價(jià)升高，是還原劑，

故答案為：；

升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b、反應(yīng)過程中，反應(yīng)熱不會(huì)變化，不是變量，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c、根據(jù)反應(yīng)速率大小，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c錯(cuò)誤；

d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d正確；

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變；

，則；

故答案為：ad；不變；；

已知：；

，

甲烷直接將還原為的化學(xué)方程式：，可以由得到，

所以甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為：，

故答案為：；

燃料電池中，燃料做負(fù)極，則通入氨氣的電極是負(fù)極，堿性條件下，總反應(yīng)：，正極的電極反應(yīng)：，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，

故答案為：負(fù)極；。