【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )
A. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大
B. 39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C. 元素Z、R的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為H元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素;R與Y處于同一族,則R為S元素;Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24,根據(jù)Z、W、R處于同一周期,故Z、W為第三周期元素,原子序數(shù)W大于Z,故Z為Na,W為Al元素,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)與元素周期律分析解答。
根據(jù)上述分析,X為H元素,Y為O元素,Z是Na元素,W是Al元素,R為S元素。
A.Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2-、Na+、Al3+,核外電子排布相同的微粒,半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小,所以離子半徑O2->Na+>Al3+,故A錯誤;
B.Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,39gNa2O2中含有的離子數(shù)約為×3×6.02×1023mol-1 =9.03×1023,故B錯誤;
C.Z的最高價氧化物的水化物為NaOH,R的最高價氧化物的水化物為H2SO4,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉或硫酸氫鈉,硫酸氫鈉屬于酸式鹽,故C錯誤;
D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物,因為非金屬性:Y(O元素)>R(S元素),所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性:XmY>XmR,故D正確;
答案選D。
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【題目】把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為
A. (l0b - 5a))mol/LB. (2b-a)mol/L
C. ()mol/LD. (5b-)mol/L
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【題目】下列各組的性質(zhì)比較正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:NH3<PH3 < SiH4 B. 酸性:HClO4 >H2SO4 > H3PO4
C. 堿性:KOH < NaOH < Mg(OH)2 D. 還原性:F— > Cl— > Br—
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【題目】A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去):ABCD,回答下列問題:
(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽,則
①寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式:______________________________________;
②寫出由A生成B的化學(xué)方程式:______________________________________;
③某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實驗,能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因:_____________________________________________。
(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(3)若A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體,寫出C生成D的離子方程式:____________。
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【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是
A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO氣體
B. 反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3
C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D. 反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A、E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA
C. 100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)小于NA
D. 標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】根據(jù)要求填空:
(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有__________種元素,_________種原子,16O、17O的關(guān)系為________。
(2)紅熱木炭放入濃硫酸產(chǎn)生氣體過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
(3)硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因________________________________(化學(xué)方程式)
(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________
(5)現(xiàn)有2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應(yīng),生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3),并放出有刺激性氣味的氣體。將該氣體通入溴水中,溶液褪色。用離子方程式表示溴水褪色的原因:___________________;通過計算,該鐵的硫化物化學(xué)式為__________。
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【題目】下面是某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實驗:
I.甲同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
已知:CaSO3受熱易分解
(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式:________。
(2)若按氣體從左到右的流向,為達到實驗?zāi)康模餮b置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用)。
(3)A中導(dǎo)管的作用為_____,裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是_______。
(4)證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_________。
II.為測定混合氣體中SO2的體積分數(shù),,乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:
(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號);
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_____________(用含V、m的代數(shù)式表示)。
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