【題目】根據(jù)要求填空:
(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有__________種元素,_________種原子,16O、17O的關(guān)系為________。
(2)紅熱木炭放入濃硫酸產(chǎn)生氣體過程的化學反應(yīng)方程式______________________。
(3)硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因________________________________(化學方程式)
(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________
(5)現(xiàn)有2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應(yīng),生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3),并放出有刺激性氣味的氣體。將該氣體通入溴水中,溶液褪色。用離子方程式表示溴水褪色的原因:___________________;通過計算,該鐵的硫化物化學式為__________。
【答案】2 4 同位素 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ SO2+Br2+2H2O =SO42- +2Br-+4H+ Fe3S4
【解析】
(1)根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定元素種類;原子的種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)共同決定;質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素;
(2)濃硫酸與C共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CO2、SO2、H2O;
(3)SO2溶于水,與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸;
(4) SO2被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸,KMnO4溶液被還原為MnSO4;
(5)鐵的硫化物在灼燒時Fe被氧化為Fe2O3,S轉(zhuǎn)化為SO2,SO2與溴水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸和氫溴酸,用元素守恒確定物質(zhì)的化學式。
(1)在由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中含有氫、氧兩種元素;有1H、2H、16O、17O四種不同原子,其中16O、17O質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)分別是8、9,中子數(shù)不同,二者的關(guān)系互為同位素;
(2)紅熱木炭放入濃硫酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CO2、SO2、H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得該過程的化學反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)SO2容易溶于水,與水發(fā)生反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3被溶于水的氧氣氧化為硫酸,反應(yīng)的方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4;
(4) SO2中S元素化合價為+4價,具有還原性,在溶液中被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸,高錳酸鉀被還原為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
(5)將Fe的硫化物在空氣中煅燒,Fe元素變?yōu)?/span>Fe2O3,S元素被氧化為SO2,SO2有刺激性氣味,將其通入溴水中,發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,該反應(yīng)的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Br-;在2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應(yīng),生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3),n(Fe2O3)=2.40g÷160g/mol=0.015mol,n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03mol,m(Fe)= 0.03mol×56g/mol=1.68g,n(S)=(2.96g-1.68g)÷32g/mol=0.04mol,n(Fe):n(S)=0.03mol:0.04mol,所以該鐵的硫化物化學式為Fe3S4。
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【題目】某有機物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成10.8 g銀,而燃燒等量的有機物時,需消耗氧氣6.16 L(標準狀況),該有機物是( )
A. 葡萄糖 B. 甲酸乙酯 C. 丁醛 D. 乙醛
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )
A. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大
B. 39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C. 元素Z、R的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
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【題目】(1)標準狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為________________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為_____________。
(4)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-,則R的相對原子質(zhì)量為__________。
(5)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。
(6)在無土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.鈉應(yīng)保存在煤油中
B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)
C.鈉在反應(yīng)中易失電子,表現(xiàn)出還原性
D.電解氯化鋁溶液可以得到金屬鋁
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
(2)若A為電石(CaC2),X為深紅棕色液體非金屬單質(zhì),寫出D + X → E反應(yīng)的化學方程式為________________________________ 。
(3)若A為淡黃色粉末,回答下列問題:
①A與H2O反應(yīng)的離子方程式為__________________________________ 。
②若X為非金屬單質(zhì),通常為黑色粉末,寫出D的結(jié)構(gòu)式為______________。
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為_________。
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氧化物,X為常見的金屬單質(zhì),在溶液D中滴加KSCN溶液會變紅色。
①A與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為__________________________________ 。
②指明X 在元素周期表中位置為________________________ 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 瘦肉精學名鹽酸克倫特羅,結(jié)構(gòu)如右圖,可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)
B. C3H7OH與C4H9OH分子間脫水,最多可生成6種醚
C. 1mol最多可與含4mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D. 某油脂的化學式為,它既屬于酯類又屬于高分子化合物
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【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍,b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:第________周期第________族。
(2)Sn的最高正價為________,Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為________,Bi的最高價氧化物為________。
(3)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4________(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。
③氫化物的還原性:H2O________(填“>”“<”或“=”)H2S。
④原子半徑比較:N________(填“>”“<”或“=”)Si。
(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強弱___________________ (可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)
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