當反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡后，通入少量18O2氣體，再次達到平衡時，18O存在于（　　）
A、O2中
B、SO2、O2中
C、SO2、SO3中
D、SO2、O2、SO3中
考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：化學(xué)平衡專題
分析：從化學(xué)鍵角度來說，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵．可逆反應(yīng)不可能100%地全部轉(zhuǎn)化，據(jù)此判斷．
解答： 解：反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3 中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．
故選D．
點評：本題以同位素示蹤法考查可逆反應(yīng)的可逆性，比較基礎(chǔ)，注意可逆反應(yīng)不能進行到底，無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），常溫時pH
 
7
（填＞或=或＜），原因是（用離子方程式表示）
 
．實驗室配制氯化鋁溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
 
．把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（2）硫化鈉水溶液中：①C（Na+）
 
2C（S2-）（填＞或=或＜，下同）②C（H+）
 
C（OH-），原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液在水溶液中能大量共存，且為無色透明的是（　　）
A、K+、SO42-、MnO4-、Cl-
B、Na+、NO3-、Ba2+、Cl-
C、Cu2+、NO3-、Ba2+、OH-
D、K+、SO42-、Fe3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)周期表的敘述正確的是（　�。�
A、到目前為止，元素周期表的主族元素中共有22種非金屬元素
B、除短周期外，其他各周期均含有18種元素
C、第七周期如果排滿，應(yīng)該有32種元素，且全部是金屬元素
D、副族元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、標準狀況下，22.4L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需加入還原劑的是（　�。�
A、Cu→Cu2+
B、Fe2O3→Fe
C、KClO3→O2
D、H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
B、碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O
C、氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，VL氯化氫氣體溶解在0.2L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、c=
1000ρω
365
B、ω=
365V
365V+44800
C、ω=
365c
1000ρ
D、c=
1000Vρ
365V+224000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子中所有的原子共面
B、1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)
D、遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案