鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化: 負極:Pb +SO42―-2 e == PbSO4↓
正極:PbO2 + 4H+ + SO42―+ 2 e ==PbSO4↓+ 2H2O 使用該電池電解
CuSO4溶液,要得到純銅1.6g,這時鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:河北省秦皇島一中2008-2009學年高二下學期第二次月考化學試題 題型:038
如圖所示,常溫下電解5 min后,銅電極質(zhì)量增加2.16 g.
試回答:
(1)電源電極X名稱為________(填“正極”或“負極”).
(2)若A中KCl溶液的體積是200 mL,電解后溶液的PH=________(忽略電解前后溶液體積的變化).
(3)若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同,應加入________.
(4)若裝置中用鉛蓄電池作電源,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:
負極:Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________mol
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