【題目】下列說(shuō)法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(

A.等物質(zhì)的量的N2CO所含分子數(shù)均為NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA

C.1mol OH- 17g NH3 所含的電子數(shù)相等

D.在常溫常壓下,11.2 L N2 所含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】C

【解析】

A.等物質(zhì)的量氮?dú)夂鸵谎趸,分子?shù)相同,但是不一定是1mol,故錯(cuò)誤;

B.沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積,不能確定其離子個(gè)數(shù),故錯(cuò)誤;

C.氫氧根離子有10個(gè)電子,一個(gè)氨氣分子也具有10個(gè)電子,故二者電子數(shù)相同,故正確;

D.常溫常壓下,11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol,故錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X溶液中緩慢滴加Y溶液,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,請(qǐng)寫(xiě)出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式___________________________________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJmol1 Ea1=3.2 kJmol1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJmol1 Ea2=58 kJmol1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答:

其它條件不變,每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說(shuō)法正確的是________。

A.Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

D.臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為5min,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;SO2的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅰ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

①ab是_______離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”)。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________。

②若NO吸收轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為NH4+,通電過(guò)程中吸收4.48LNO(標(biāo)況下),則陽(yáng)極可以產(chǎn)生____mol氣體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是(

A.硅酸鈉溶液B.鹽酸C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O,設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時(shí)應(yīng)加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯(cuò)誤;C.由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。

型】單選題
結(jié)束】
16

【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是

①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ,生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:

H2O2(l)+ I(aq) H2O(l) +I(xiàn)O(aq) △H1 反應(yīng)Ⅰ

H2O2(l)+ IO(aq) H2O(l) +O2(g)+ I(aq)△H2 反應(yīng)Ⅱ

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 可以用帶火星的木條檢驗(yàn)H2O2是否開(kāi)始分解

B. IO在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑

C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

D. △H1+△H2 -98kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種元素,原子半徑最大的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:

(1)確定A、B、C、F的化學(xué)式,A為________,B為________,C為________,F(xiàn)為________

(2)寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式,④、⑤的離子方程式。

_________________________________________________

________________________________________________。

___________________________________________________。

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