【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關系:
(1)確定A、B、C、F的化學式,A為________,B為________,C為________,F(xiàn)為________。
(2)寫出⑧的化學方程式,④、⑤的離子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
【答案】Fe Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe+2Fe3+===3Fe2+
【解析】
紅褐色固體為氫氧化鐵,說明轉(zhuǎn)化關系中含有鐵元素,則A為鐵。B為黑色晶體,為四氧化三鐵。結合轉(zhuǎn)化關系圖解答。
紅褐色固體為氫氧化鐵,說明轉(zhuǎn)化關系中含有鐵元素,則A為鐵。B為黑色晶體,為四氧化三鐵,B和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系分析,D為氯化鐵,C為氯化亞鐵,E為氫氧化亞鐵。則
(1)根據(jù)以上分析,A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,F為Fe(OH)3;
(2)反應⑧為氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵,方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
反應④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—;
反應⑤為鐵離子變成亞鐵離子,離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+。
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【題目】下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的個數(shù)為NA
C.1mol OH- 和17g NH3 所含的電子數(shù)相等
D.在常溫常壓下,11.2 L N2 所含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是_____。
(2)根據(jù)上述反應,鑒別 NaNO2 和 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式:______
Al+NaNO3+ NaOH=NaAlO2+ N2↑+H2O
若反應過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。
Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2+。
(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式:_____。
(5)V2O5 是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43-),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:_____、_____。
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【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】關于同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2的敘述正確的是( )
A.體積比為2:1B.體積比為7:11
C.原子數(shù)比22:21D.密度比為11:7
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【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。
下列說法中正確的是
A. 先點燃C處酒精燈,再打開分液漏斗的活塞
B. 本實驗中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強氧化性
C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為:Fe+2HClFeCl2+H2
D. 裝置D適合處理該實驗的所有尾氣
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【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,采用H2O2氧化法檢測二氧化硫的含量,并對H2O2的催化分解原理進行分析。
已知:H2O2可看作二元弱酸,它的一級電離常數(shù)Ka1=1.55×10-12
Ⅰ.檢測二氧化硫的含量
(1)儀器A的名稱是_______________。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中過量H2O2溶液充分反應,C中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
(3)用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的________(填編號)。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑,滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為_____g·L-1。
(4)該測定結果比實際值偏高,分析原用可能是_____________(任答一條即可),
(5)本實驗中所用的H2O2溶液的濃度,常用KMnO4標準溶液進行測定,H2O2可看作二元弱酸,但一般不利用酸堿中和滴定法過行測定的原因_______________任答一條即可)。
Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理
(1)堿性介質(zhì)中H2O2分解遠比酸性介質(zhì)中快,NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子,請寫出H2O2與NaOH溶液反應生成的酸式鹽的電子式___________________。
(2)I-催化H2O2分解的原理分為兩步,總反應可表示為:
2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0
若第一步反應為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反應
則第二步反應為____________△H <0 快反應
(3)能正確的表示I-催化H2O2分解真理的示意圖為____________________。
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【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。
(l)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo的化合價為____。在堿性條件下,將鉬精礦(主要成分為MoS2)加入NaClO溶液中,也可以制備鉬酸鈉,該反應的離子方程式為________。
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1
②2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H2
③MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)△H3
則△H3=_________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
圖1:溫度與平衡時氣體成分的關系 圖2:正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系
①一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中進行上述反應,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是____(填序號)。
A.2v正(H2)=v逆(CO)
B.CO體積分數(shù)保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.△H不再變化
②圖1中A點對應的平衡常數(shù)Kp=__(已知A點壓強為0.lMPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③綜合上述分析得到:圖2中,其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是____(填“A”或“B”),T1對應的平衡常數(shù)為____。
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