Question

體積相同、pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已經(jīng)全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　　）

• A、反應開始時的速率：甲＞乙
• B、反應所需時間：甲＜乙
• C、反應開始時，酸的物質的量濃度：甲＞乙
• D、反應結束時，pH：甲＞乙

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，以此解答該題．

解答： 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，故A錯誤；
B．反應過程中，醋酸電離導致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應速率小于醋酸，所以反應所需時間：甲＞乙，故B錯誤；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），等體積的鹽酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH₃COOH），故C錯誤；
D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應而醋酸過量，則反應后溶液的PH甲＞乙，如果鹽酸和醋酸都過量，因生成的鋅離子的物質的量相同，且醋酸濃度大于鹽酸，則反應后醋酸溶液氫離子濃度仍大于鹽酸，pH較小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)影響反應速率的因素、弱電解質電離特點、物質的性質等知識點來分析解答，反應速率與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．