Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），△H=-483.6kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為-241.8kJ?mol^-1
• B、已知：25℃時，

  物質	H2C2O4		H2CO3
  電離平衡常數	K1=5.4×10-2	K2=5.4×10-5	K1=4.5×10-7	K2=4.7×10-11

  在NaHCO₃溶液中加入少量H₂C₂O₄的反應為：H₂C₂O₄+HCO₃^-═HC₂O₄^-+H₂O+CO₂↑
• C、反應Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（g）的平衡常數表達式為K=

  c[Fe(CO)5]

  c(Fe)?c5(CO)

• D、0.1mol?L^-1的酒石酸（）與0.1mol?L^-1的NaOH混合后：c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡常數的含義,弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：A、氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量；
B、草酸的K₂＞碳酸的K₁，即HC₂O₄^-的酸性比碳酸強；
C、Fe是固體，其無濃度變化，不列入化學平衡常數表達式；
D、依據電荷守恒解答．

解答： 解：A、燃燒熱必須是可燃物完全燃燒放出的熱量，生成液態(tài)水，故A錯誤；
B、草酸的K₂＞碳酸的K₁，即HC₂O₄^-的酸性比碳酸強，反應方程式應為：H₂C₂O₄+2HCO₃^-═C₂O₄^2-+2H₂O+2CO₂↑，故B錯誤；
C、固體和純液體濃度為常數，不列入化學平衡常數表達式，Fe不列入，故C錯誤；
D、依據電荷守恒，有c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正確．
故選：D．

點評：本題考查燃燒熱、弱酸的K與酸性強弱的關系、化學平衡常數表達式書寫、電解質溶液中的電荷守恒等等，題目難度不大．