1．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：3D．1：1

分析 依據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，酸、堿足量時(shí)，鋁完全反應(yīng)，應(yīng)依據(jù)鋁的量計(jì)算反應(yīng)生成的氫氣的量，據(jù)此解答．

解答 解：當(dāng)氫氧化鈉溶液、鹽酸足量時(shí)，鋁與兩種溶液分別發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，酸、堿足量時(shí)，鋁完全反應(yīng)，當(dāng)鋁的物質(zhì)的量相等，二者產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相等，同溫同壓下的體積之比又等于物質(zhì)的量之比，所以放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為1：1，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鋁與酸、堿的反應(yīng)，明確鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式及Al的物質(zhì)的量相同是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，若反應(yīng)物水分子中有同位素${\;}_{\;}^{18}$O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)后${\;}_{\;}^{18}$O位置的化學(xué)方程式：C6H5-CO18OH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$C6H5-COOCH3+H218O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．取軟錳礦（主要成分是MnO2）150g，與足量濃鹽酸反應(yīng)，把制得的氯氣通入消石灰溶液中，可得次氯酸鈣71.5g，那么軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氧氣是一種清潔能源，氧氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4與 H2O（g）反應(yīng)生成CO2 （g）和 H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列實(shí)驗(yàn)敘述或現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B．常溫下用鋁制品貯運(yùn)濃硫酸，常溫下也可用鋼瓶貯存干燥的Cl2，因?yàn)榛ハ嗖话l(fā)生反應(yīng)
C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用；在空氣中，鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕
D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅；二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2    ① ② 
3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N；⑥Si．
（2）畫(huà)出⑤原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
③和⑧元素形成的化合物中含離子鍵鍵．（寫(xiě)化學(xué)鍵類型）
（3）在①--⑨的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號(hào)表示）
（4）⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是HClO4
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl＞S（用元素符號(hào)表示），用一化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)這一事實(shí)Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述是某同學(xué)利用教材中的一些數(shù)據(jù)作出的判斷，其中正確的是（　�。�
A．利用焓變或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)的自發(fā)性
B．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性
C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH變大的是（　�。�
A．H2OB．H2SO4C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、Cu的單質(zhì)和LiCoO2，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程分離其中各種金屬元素．

提示：FeC2O4難溶于水：Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-；[Fe（C2O4）3]3-遇酸轉(zhuǎn)化為Fe3+．回答下列問(wèn)題：
（1）堿浸泡過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向固體殘?jiān)屑尤臌}酸時(shí)，LiCoO2發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□LiCoO2+□HCl-□LiCl+□CoCl2+□Cl2↑+□H2O．
（3）向?yàn)V液A中加入H2O2的作用是氧化Fe2+為Fe3+，避免下一步Fe2+形成FeC2O4沉淀．
（4）過(guò)濾Li2CO3時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)的角度給出一種可能的原因?yàn)V紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等．

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