Question

6．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）寫出下列元素符號：①N；⑥Si．
（2）畫出⑤原子的結構示意圖：．
③和⑧元素形成的化合物中含離子鍵鍵．（寫化學鍵類型）
（3）在①--⑨的元素中，金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是HClO₄
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl＞S（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar；
（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、3；
③和⑧元素形成的化合物為NaCl；
（3）同周期從左向右元素的金屬性減弱、非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸；
（5）同周期從左向右元素的非金屬性增強，可以利用單質之間的相互置換驗證．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，故答案為：N；Si；
（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、3，原子結構示意圖為：；
③和⑧元素形成的化合物為NaCl，由活潑金屬與活潑非金屬性組成，含有離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（3）同周期從左向右元素的金屬性減弱、非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中Na的金屬性最強，F的非金屬性最強，稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，可以利用單質之間的相互置換進行驗證，相應方程式為Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl，
故答案為：Cl＞S；Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律的考查，注意理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．