【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中,充入2molCO2和6molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)0~9min內(nèi),v(H2)=__mol·L1·min1。
(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號(hào))。
a.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
c.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O
d.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
e.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(3)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。
(4)平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)是__。
(5)一定溫度下,第9分鐘時(shí)v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)v逆 (CH3OH)。
【答案】0.25 de 75% 30% 大于
【解析】
(1)可先求出0~9min內(nèi)v(CO2),然后利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,求出v(H2)。
(2)a.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,不能確定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài);
b.反應(yīng)前后混合氣的質(zhì)量不變,體積不變,則混合氣體的密度始終不變;
c.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O,此關(guān)系適合于反應(yīng)進(jìn)行中的任意階段;
d.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變,表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);
e.平衡前,混合氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化而變化,只有平衡時(shí)壓強(qiáng)才不發(fā)生改變。
(3)利用三段式,可求出H2的變化量,從而求出平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率。
(4) 利用三段式,可求出H2O的變化量,也就是平衡量,從而求出平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)。
(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,但平衡前,正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率。
(1)0~9min內(nèi)v(CO2)==mol·L1·min1,v(H2)=3v(CO2)= 0.25mol·L1·min1。答案為:0.25;
(2)a.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,不能確定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài),a不合題意;
b.反應(yīng)前后混合氣的質(zhì)量不變,體積不變,則混合氣體的密度始終不變,所以密度不變時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),b不合題意;
c.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O,此關(guān)系適合于反應(yīng)進(jìn)行中的任意階段,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),c不合題意;
d.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變,表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),d符合題意;
e.平衡前,混合氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化而變化,只有平衡時(shí)壓強(qiáng)才不發(fā)生改變,e符合題意。答案為:de;
(3)
平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為=75%。答案為:75%;
(4)平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為=30%。答案為:30%;
(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,但平衡前,正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率。由一定溫度下,第9分鐘時(shí)v正(CH3OH)大于第3分鐘時(shí)v逆 (CH3OH)。答案為:大于。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算:
(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______________
(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量____________
(3)生成的H2的體積(標(biāo)況)___________
(4)將生成的FeCl2配成400 mL溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成3種鏈狀二肽
B.用酸性溶液可鑒別乙炔和乙醛
C.丙烯酸含有二種官能團(tuán),只能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.等質(zhì)量的甲醛和乳酸完全燃燒消耗的氧氣相等,生成水的質(zhì)量也相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD,反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,下列敘述中正確的是( )
A.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為0.4
B.平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為8:5
D.若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )
A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
C. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。
Ⅰ.測(cè)定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.測(cè)定步驟
a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。
b.向A中加入200mL水樣
c.向A中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量),2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開(kāi)啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。
d.攪拌并向A中加入2mL硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。
e.從A中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.重復(fù)步驟e的操作2~3次
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱為___。
(2)配置以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為___。
(3)配平反應(yīng)②的方程式。___MnO(OH)2+___I-+___H+→___Mn2++___I2+___H2O
(4)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。
(5)若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=___mg/L(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21
B.反應(yīng)①氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
C.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2反應(yīng)
D.②中的H2O2可用NaClO4代替
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.由圖可知:乙酸的生成速率隨溫度升高而升高
B.250—300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低
C.由300—400℃可知,其他條件相同時(shí),催化劑的催化效率越低,乙酸的生成速率越大
D.根據(jù)圖像推測(cè),工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)S(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是
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