【題目】[化學—選修2:化學與技術(shù)] 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題:
(1)盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為: ;
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為: (已知硫酸鈉做氧化劑,生成物中氣體只有一種)。
(2)氨堿法的工藝如圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產(chǎn)物C是_______,(填化學式,下同)D是_______;
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進,其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有______________。
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?__________。
【答案】(1)①NaCl+ H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl↑(或2NaCl+ H2SO4(濃) Na2SO4 + 2 HCl↑)
②Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2↑
(2)①Ca(OH)2 ,NH3;②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 ↓+ NH4 Cl
(3)提高食鹽利用率,可利用合成氨的產(chǎn)物CO2
(4)不可行,因為碳酸氫鉀溶解度較大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小,在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。
【解析】
試題分析:(1)是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理;(2)是生產(chǎn)過程中工藝的考查,在細讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后,可得出;(3)考查對教材知識的掌握情況;(4)分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別,可推測溶解度的差別是判斷的依據(jù)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3, 20mLl, 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴20mL,保溫反應一段時間,冷卻。
步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,__________。
步驟3:有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應餾分。
(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是__________,錐形瓶中的溶液應為__________。
(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,AlCl3是催化劑,請推測1, 2-二氯乙烷的作用__________。
(3)有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌器,那么溫度計應移到什么地方__________。
(4)步驟2后續(xù)操作是__________。
(5)步驟3中用10%的NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________。
(6)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止__________。
(7)最后收集到間溴苯甲醛10mL,則該實驗的產(chǎn)率為__________。
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的化學方程式為: 。
(2)反應開始至2min末, X的反應速率為 。
(3)若要加快該反應的化學反應速率可以采取的措施有:增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。
(4)反應達到平衡狀態(tài)的起始時間為 min,平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示:
已知:FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
(2)濾渣A的成分是 。
(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式為 。
(4)反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關(guān)系如圖所示。反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是 。
(5)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式 。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題。
(1)根據(jù)上圖回答①②:
①打開K2,閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________________________;
B極的電極反應式為___________________________________。
②打開K1,閉合K2。
A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________;
B極的電極反應式為_____________________________________。
(2)根據(jù)下圖回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解,石墨電極上的電極反應式為___________________________________________________________,
電解反應的離子方程式為__________________________________________;
④實驗完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是
A.配位鍵的強度有大有小,所以有的配合物很穩(wěn)定,有的很不穩(wěn)定
B.水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C.壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D.互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體
(2)判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。
(3)第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是 ,核外電子占據(jù)
個原子軌道。
(4)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。碳原子的雜化方式有 ,分子中σ鍵與π鍵之比為 。
(5)比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大。NH2- NH3(填“﹥”“=”“﹤”),請用價層電子對互斥規(guī)解釋: 。
(6)SO32-中硫原子的價層電子對互斥模型是 ;寫出一種與SO32-互為等電子體的分子 。
(7)SiC晶胞與金剛石晶胞相似,設晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol
則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=________ kJ/mol。
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)通過以下步驟由制備
(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A:______________ B:______________。
(2)從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型(a.取代反應,b.加成反應,c.消去反應,只填字母代號): 。
(3)寫出④的反應方程式:
(4)寫出的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體:
(5)寫出該制備方法的合成路線圖,有機合成路線圖示例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D與G處在同一族;F是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置 。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(3)配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于 (填晶體類型)。
(4)CA3分子的電子式為 。
(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高,其原因是 。
(6)由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個電子的分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化;1 mol乙分子含有 molσ鍵。
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