Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置 。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于 （填晶體類型）。

（4）CA3分子的電子式為 。

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是 。

（6）由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化；1 mol乙分子含有 molσ鍵。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2）N > O > C （3）分子晶體 （4）

（5）MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能

更大，熔點更高（晶格能大）（6）①sp3 ②3mol

【解析】

試題分析：A的原子中沒有成對電子，則A是H元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B是碳元素，D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D是氧元素，D與G處在同一族，G是硫元素，由于原子序數(shù)遞增，則C是N元素，F(xiàn)是地殼中含量最高的金屬元素，則F是鋁元素；

（1）元素F在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；

（2）N原子最外層p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性強的第一電離能大，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

（3）因為Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理，固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；

（4）氨氣分子的電子式為；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則ED是MgO，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點更高（晶格能大）；

（6）由H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4，所以甲是硫化氫、乙是過氧化氫，硫化氫中硫是sp3雜化；1mol過氧化氫分子含有3molσ鍵。