【題目】用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
（1）是氧化劑，是還原劑，氧化產(chǎn)物是；
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．

【答案】
（1）I2,I2,NaIO3
（2）5：1,2.5NA
【解析】解：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合價(jià)升高和降低的元素均是I元素，在反應(yīng)的3molI2中，有 mol的I2做還原劑，有 mol的I2做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為5mol，化合價(jià)升高的I元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NaIO3是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 ，當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA．

所以答案是： ；
（1）I2；I2；NaIO3；
（2）5：1；2.5NA．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（ ）

A. 通過兩個(gè)共價(jià)鍵B. 通過非極性鍵

C. 形成四對(duì)共用電子對(duì)D. 通過離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A. 提出原子學(xué)說B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律C. 提出分子學(xué)說D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放．
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式： ．
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成（NH4）2SO4 ， 使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成： ．
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60gmol﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3 ， 所得NH3用過量的v1 mL c1 molL﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL﹣1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．
（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示．

①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲(chǔ)存和還原．儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是 ．
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是 ．
③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）．用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)．在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡提取液的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是（ ）
A.分子中所有碳原子可能共面
B.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應(yīng)
C.水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多與6mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)． ①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是（填字母）．
a．CH3OH 　 b．CH3CH2Cl 　c．CH3CH2OH d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是（填字母）．

③為檢驗(yàn)C3H7Br中溴元素進(jìn)行如下操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量該鹵代烴；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確的操作順序是③⑤①⑥ ．
（2）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成： [B]
已知：
①C中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和 ． ②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
③B→C的反應(yīng)類型為 ．
（3）生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ①香料X中含氧官能團(tuán)的名稱是 ．
②香料X可發(fā)生的反應(yīng)類型是（填代號(hào)）
a．酯化反應(yīng)b．還原反應(yīng) c．加成反應(yīng)d．消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置
（2）X、Y、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>＜＜＜（用化學(xué)式填寫，下同）；Y、Z對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞ ．
（3）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 ， 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子式為C5H10O3，其中只含有一個(gè)甲基、一個(gè)羥基和一個(gè)羧基的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有( )

A.5種B.6種C.7種D.8種

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