【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
【答案】C
【解析】A、不是標準狀況,不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol,11.2L氧氣的物質的量不是0.5mol,所含的原子數(shù)不是NA,故A不符合題意;
B、1.8g的NH4+含有的NH4+數(shù)目為N(NH4+)= =0.1NA,電子的數(shù)目為10×0.1NA=NA,故B不符合題意;
C、n(O)= =3mol,48gO3含有的氧原子數(shù)為N(O)=n(O)NA=3mol×NAmol﹣1=3NA,故C符合題意;
D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N(Mg)= =0.1NA,失去電子數(shù)為2×0.1NA=0.2NA,故D不符合題意.
所以答案是:C.
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【題目】120℃時,某氣態(tài)烴的混合物在密閉容器內與氧氣完全燃燒后再恢復到原狀況,發(fā)現(xiàn)燃燒前后容器內的壓強保持不變,則該氣態(tài)烴的混合物可能是( )
A. C2H6與C2H4B. C2H6與CH4C. CH4與C2H4D. C3H8與CH4
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【題目】關于烷烴的敘述不正確的是 ( )
A. 分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
B. 烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應
C. 正戊烷的熔沸點比異戊烷的高
D. 烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化
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【題目】用雙線橋表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目,并回答下列問題:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(1)是氧化劑,是還原劑,氧化產(chǎn)物是;
(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比為 , 當反應消耗3mol NaOH時,轉移的電子數(shù)目為 .
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【題目】分析下圖,不能得出的結論是( )
A.H2與O2反應是放熱反應
B.斷開化學鍵要放出能量
C.化學反應伴隨著物質變化和能量變化
D.2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量
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