合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應制得，其中一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的（　�。�
A、增大水蒸氣的濃度
B、增大CO的濃度
C、升高溫度
D、增大壓強
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷．
解答： 解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可．
D、增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率提高，故A正確；
B、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向即正向進行，平衡逆向移動，故C錯誤；
D、增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后稱量重25g，將所得的固體混合物溶于200mL、2mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（　�。�
A、11.7g
B、23.4 g
C、35.1g
D、58.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出C3H8O屬于醇的同分異構(gòu)體；
（2）寫出C4H9Cl的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬陽離子只有氧化性
B、金屬氧化物一定是堿性氧化物
C、焰色反應是金屬元素的一種化學性質(zhì)
D、22g二氧化碳與標準狀況下的11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過化合反應生成的是（　�。�
A、NaOH
B、NaHCO3
C、FeCl2
D、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列事實中，哪些因素影響了化學反應的速率？
（1）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
（2）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸
 
；
（3）KI晶體與HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2
 
；
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，很快產(chǎn)生氣體2
 
；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應速率不同
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化
B、有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應
C、pH=7的溶液一定呈中性
D、c（H+）=c（OH-）的溶液一定是中性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
A單質(zhì)是熱和電的良導體，熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體．
B原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子．
D+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）B元素原子的最外層軌道表示式是
 
，D離子的核外電子排布式是
 
．C和D形成的化合物的電子式為
 

（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：
 
＞
 
＞
 
＞
 
（用元素符號表示）
（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學方程式為
 
．
（4）A和D兩元素金屬性較強的是（用元素符號表示）
 
．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH30）所含的電子數(shù)為9NA
B、質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水（D2O）物質(zhì)的量是0.5mol
C、0.1molK2O2與水反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

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