Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
• B、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
• C、pH=7的溶液一定呈中性
• D、c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定是中性溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型,水的電離

專(zhuān)題：

分析：A、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，不同物質(zhì)性質(zhì)不同，化學(xué)變化本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵生成，通常會(huì)伴隨著能量變化；
B、同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是由單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但是沒(méi)有化合價(jià)的變化；
C、溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對(duì)大小，如果c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性與pH無(wú)關(guān)；
D、只有c（OH^-）=c（H⁺）時(shí)，溶液一定呈中性．

解答： 解：A、只有舊化學(xué)鍵斷裂，沒(méi)有新化學(xué)鍵生成，則沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，如氯化鈉晶體熔化，故A錯(cuò)誤；
B、同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是由單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但是沒(méi)有化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；
C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c（OH^-）=c（H⁺）時(shí)，溶液一定呈中性與PH無(wú)必然聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中如果c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化的本質(zhì)、溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對(duì)大小是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．