取兩份等質(zhì)量的鋁分別溶于足量硫酸、足量氫氧化鈉溶液中，完全反應(yīng)后收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣體積比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、3：2D、2：3
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，參加反應(yīng)Al的質(zhì)量相等，結(jié)合方程式判斷．
解答： 解：分別發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，參加反應(yīng)Al的質(zhì)量相等，由方程式可知生成氫氣的體積相等，即收集氫氣的體積之比為1：1，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：22g CO2的體積是
 
，其中所含分子數(shù)與
 
gO2相同．
（2）0.01mol某氣體的質(zhì)量是0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量是
 
；
（3）相同條件下，CH4與O2的質(zhì)量比是1：8時(shí)二者的體積比是
 
．
（4）2gNaOH溶于水配制成
 
mL溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把2.24LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，若其密度為1.1g/mL，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國(guó)防上有重要的應(yīng)用．例如：
聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的濃度       D．升高溫度
②下表為反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s 0 80 160 240 320
c（NO2）/mol?L-1 0.0540 0.0420 0.0340 0.0300 0.0300
c（N2O4）/mol?L-1 0 0.0060 0.0100 0.0120 0.0120
該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
．
（寫出計(jì)算過(guò)程）
③25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　　）
A、F--→HF
B、HCl-→Cl2
C、CO32--→CO2↑
D、ClO3--→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．現(xiàn)將0.1mol?L-1次氯酸溶液與0.1mol?L-1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（C1O-）＞c（OH-）
C、c（HClO）+c（C1O-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣（鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)，
化學(xué)式 CaSO4 Ag2SO4 PbSO4
Ksp 4.9×10-5 1.2×10-5 1.6×10-8
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽(yáng)離子為Pb2+
B、步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液
C、母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是Pb（NO3）2
D、產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A、堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C、沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S
D、熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

充滿氯水的燒瓶倒置于水槽中，充分光照后，燒瓶底部應(yīng)（　�。�
A、無(wú)氣體
B、有Cl2
C、有O2
D、有HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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