Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S
• D、熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．金屬性越強，則對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．含有氫鍵的沸點較高，沒有氫鍵時，分子間作用力越大沸點越高；
D．熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．金屬性Na＞Mg＞Al，則對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．含有氫鍵的沸點較高，沒有氫鍵時，分子間作用力越大沸點越高，所以沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故C正確；
D．熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，故D正確；
故選A．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法及氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結(jié)．