Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖中甲圖表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）下列說(shuō)法正確的是

 

（填字母序號(hào)）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1，
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達(dá)到平衡時(shí)

n(CH3OH)

n(CO)

的值會(huì)變小
（2）該溫度下CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

 

．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）請(qǐng)?jiān)诒麍D所示坐標(biāo)圖中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂且P₁＜P₂）．
（4）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═C0₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂0（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g CH₃OH（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①a、在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑，反應(yīng)的活化能降低；
b、起始充入的CO為2mol，說(shuō)明容器體積為2L，v（CO）=

1-0.25

10

mol?L^-1?min^-1，所以v（H₂）=2v（CO）=0.15mol?L^-1?min^-1；
c、增加CO濃度，會(huì)促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，但本身的轉(zhuǎn)化率降低；
d、該反應(yīng)為反應(yīng)前后壓強(qiáng)不等的反應(yīng)；
e、再充入1molCO和2molH₂，體積不變，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，比值增大；
（2）利用各物質(zhì)平衡的濃度來(lái)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；根據(jù)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度甲醇含量減小，增大壓強(qiáng)甲醇含量增大；
（4）根據(jù)蓋斯定律和已知熱化學(xué)方程式來(lái)構(gòu)建目標(biāo)化學(xué)方程式并求出反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）a、在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑，反應(yīng)的活化能降低，故選；
b、起始充入的CO為2mol，說(shuō)明容器體積為2L，v（CO）=

1-0.25

10

mol?L^-1?min^-1，所以v（H₂）=2v（CO）=0.15mol?L^-1?min^-1，故不選；
c、增加CO濃度，會(huì)促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，但本身的轉(zhuǎn)化率降低，故不選；
d、該反應(yīng)為反應(yīng)前后壓強(qiáng)不等的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故選；
e、再充入1molCO和2molH₂，體積不變，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，比值增大，故不選；
故答案為：ad；
（2）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
開始（mol/L） 1       2           0
轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.75    1.5        0.75
平衡（mol/L） 0.25    0.5        0.75
則化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.75

0.25×0.5×0.5

=12；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度減少，平衡常數(shù)減�。�
故答案為：12；減小；
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度減少，溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大，CH₃OH的百分含量越高，所以圖為：，故答案為：；
（4）32g的CH₃OH（g）即為1mol，
則H₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol ①
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol ②
根據(jù)蓋斯定律①-②×2得 CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol
故答案為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡圖象、蓋斯定律的應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意把握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用．