已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g．mol-1，食鹽晶體的密度為ρ．gcm-3，若如圖中Na+與最鄰近Cl-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、
58.5
4a3ρ
B、
234
a3ρ
C、
58.5
2a3ρ
D、117a3ρ
考點(diǎn)：晶胞的計算
專題：
分析：根據(jù)均攤法計算出一個晶胞中所包含的Na+與Cl-數(shù)目，利用晶體密度、晶胞體積和晶胞摩爾質(zhì)量計算阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：一個NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12×
1
4
+1=4，Cl-數(shù)目為：8×
1
8
+6×
1
2
=4，即1個NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個Na+和4個Cl-共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個Na+與1個Cl-共同占有的體積為V=
1
4
×（2acm）3=2a3cm3，由等式NA?ρ?V=58.5，可得NA=
58.5
2a3ρ
，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有關(guān)晶體計算等方法，應(yīng)注意每個晶胞中所含微粒數(shù)目，然后計算摩爾質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗室制備CO2的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗室分離和提純下列物質(zhì)的方法中，錯誤的是（　�。�
A、從溴水中提取溴單質(zhì)--萃取法
B、從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀--結(jié)晶法
C、分離CCl4和H2O--過濾法
D、分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃，能與乙酸混溶）的混合液--蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其他產(chǎn)物均已略去），已知F是單質(zhì)．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)B是
 
，J是
 
．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 

（3）寫出H→I的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖中甲圖表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1，
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強(qiáng)恒定時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時
n(CH3OH)
n(CO)
的值會變小
（2）該溫度下CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）請在丙圖所示坐標(biāo)圖中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2且P1＜P2）．
（4）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═C02（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H20（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、7.45g KCl中含有0.1NA個KCl分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2 NA
C、含0.2 NA個K+的K2SO4固體溶解于1L水中，所得溶液濃度為0.1 mol?L-1
D、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，且A為生活中常用的金屬，其余的為化合物．單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

請回答下列有關(guān)問題：
（1）A在元素周期表的位置為第
 
周期
 
族．
（2）以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
 （用編號①→⑦填寫）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗操作
 
，寫出該反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途：
 
．
（5）反應(yīng)⑤的離子方程式是：
 
．
（6）工業(yè)上用電解熔融的J制H，電解時陰極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，不跟單質(zhì)硅起反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、氫氟酸
C、濃硝酸D、氟氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為nA
B、4.6 g N2O4、NO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3nA
C、在反應(yīng)5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15nA
D、電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移nA個電子，陽極溶解32 g銅

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