向含有0.03 mol稀H2SO4和0.04 mol稀HNO3的混酸中加入1.92 g Cu,充分反應(yīng)后得到無色氣體(假設(shè)反應(yīng)只有一種還原物),則收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?


解析: 在溶液中,與Cu反應(yīng)的H既有HNO3提供的,也有H2SO4提供的,即n(H)=0.04 mol+0.03 mol×2=0.1 mol,而n(Cu)==0.03 mol。3Cu+8H+2NO===3Cu2+2NO↑+4H2O,由方程式所確定的n (Cu)∶n (H)=3∶8可知,H過量,所以應(yīng)按Cu來求NO的量。

答案: 經(jīng)分析知銅完全反應(yīng),應(yīng)用銅計(jì)算NO的量。設(shè)得到NO的物質(zhì)的量為x,則:

3Cu+8H+2NO===3Cu2+2NO↑+4H2O

  3                        2

  0.03 mol                 x

x=0.02 mol。所以VNO標(biāo)=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。

即收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


搭載“神舟”七號(hào)的運(yùn)載火箭,其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后發(fā)生反應(yīng)生成的氣體主要是CO2、H2O、N2、NO,這些氣體均為無色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴出大量紅棕色煙,產(chǎn)生紅棕色煙的主要原因是(  )

A.高溫下N2遇空氣生成NO2

B.NO遇空氣生成NO2

C.CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2

D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法中不正確的是                               

A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵              B.有共價(jià)鍵的化合物,不一定是共價(jià)化合物

C.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵                D.原子以極性鍵結(jié)合的分子,肯定是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A.B.C.D.E.F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素;基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子,C.F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)D.E.F中電負(fù)性最大的是           (填寫元素符號(hào))。

(2)寫出D原子的外圍電子排圖為                    。

(3)B.C.E分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)最高的是               。

(4)C與D形成的化合物的化學(xué)式是                       ,請(qǐng)寫出其溶于NaOH的離子方程式                        ;

(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作                劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是(  )

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后退色——酸性和強(qiáng)氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制取氫氣——強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色退去——強(qiáng)氧化性

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下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是(  )

A.2SO2+O22SO3                   B.SO2+H2OH2SO3

C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O              D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

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將濃硫酸和2 mol/L的硫酸在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖所示。分析a、b曲線變化的原因是(  )

A.a(chǎn)升華、b冷凝                     B.a(chǎn)蒸發(fā)、b吸水

C.a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解                     D.a(chǎn)冷凝、b吸水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)名稱:氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)藥品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強(qiáng)到弱的順序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器是________________________________;

(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______________________________;

(3)在實(shí)驗(yàn)②中四氯化碳層顏色變化過程為________________________ ________________________________________________;

(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_______________________________________________,

改進(jìn)的辦法是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO+4H++3e-―→NO+2H2O,  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:

________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是____________________________________________________。

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