下列實(shí)驗(yàn)中，需用熱水浴加熱的是：

A、酯的水解反應(yīng)    B、酯化反應(yīng)    C、纖維素的水解反應(yīng)   D、實(shí)驗(yàn)室制乙烯

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào) 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
．實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的即時(shí)速率
C點(diǎn)的即時(shí)速率
．
（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖2甲可通過(guò)觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾（合理即可）
排除氯離子的干擾（合理即可）
．
②定量分析：用圖2乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。

         現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下： 

         Fe+H2SO4（稀）    FeSO4+H2↑

         FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O     (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

         步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。

         步驟2：將處理過(guò)的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。

         步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻氣結(jié)晶、過(guò)濾。用無(wú)水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。

         回答下列問(wèn)題： 

   （1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是            （填字母）。

A．純堿溶液  B．燒堿溶液             C．明礬溶液         D．稀硫酸  

   （2）實(shí)驗(yàn)中三次用到過(guò)濾操作，完成該操作的玻璃儀器有             。

步驟2中趁熱過(guò)濾的目的是                 。

   （3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對(duì)FeSO4的制備      （填“有”、“無(wú)”）影響，理由是（用離子方程式回答）              。

   （5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為         。

   （6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省武漢市2010屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合（化學(xué)） 題型：填空題

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。
現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下： 
Fe+H2SO4（稀）   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過(guò)的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻氣結(jié)晶、過(guò)濾。用無(wú)水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問(wèn)題： 
（1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。

A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
（2）實(shí)驗(yàn)中三次用到過(guò)濾操作，完成該操作的玻璃儀器有            。
步驟2中趁熱過(guò)濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對(duì)FeSO4的制備     （填“有”、“無(wú)”）影響，理由是（用離子方程式回答）             。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體的反應(yīng)如下：Fe +H2SO4（�。�=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。
步驟1：在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為m1；
步驟2：將處理過(guò)的鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，加熱至50～80℃充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為m2；
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾。用無(wú)水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為m3。
回答下列問(wèn)題：
(1)能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是_________（填字母）。
A．純堿溶液 B．燒堿溶液 C．明礬溶液 D．稀硫酸
(2)實(shí)驗(yàn)中三次用到過(guò)濾操作，完成該操作的玻璃儀器有________________；步驟2中趁熱過(guò)濾的目的是_____________________。
(3)硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(4)鐵屑表面常有少量的鐵銹(Fe2O3·nH2O)，對(duì)FeSO4的制備_______（填“有”或“無(wú)”）影響，理由是
_________________________ （用離子方程式回答）。
(5)若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為____________。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水___________________________ （簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

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