Question

硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體的反應如下：Fe +H₂SO₄（�。�=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O。
步驟1：在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為m1；
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，加熱至50～80℃充分反應，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為m2；
步驟3：準確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時間，將其冷卻、結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為m3。
回答下列問題：
(1)能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是_________（填字母）。
A．純堿溶液 B．燒堿溶液 C．明礬溶液 D．稀硫酸
(2)實驗中三次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有________________；步驟2中趁熱過濾的目的是_____________________。
(3)硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為________________________。
(4)鐵屑表面常有少量的鐵銹(Fe₂O₃·nH₂O)，對FeSO₄的制備_______（填“有”或“無”）影響，理由是
_________________________ （用離子方程式回答）。
(5)若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為____________。
(6)請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水___________________________ （簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

Answer 1

(1)AB
(2)玻璃棒、燒杯、漏斗；避免FeSO₄因結(jié)晶而造成損失
(3)4FeSO₄+O₂+2H₂O=4Fe(OH)SO₄
(4)無；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
(5)
(6)取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體（水珠）生成，說明其中含有結(jié)晶水