13．下列物質(zhì)：①Fe  ②O2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀鹽酸  ⑨H2SO4 ⑩BaSO4屬于電解質(zhì)的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有④⑤⑥（用序號(hào)填寫(xiě)）．

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①Fe②O2是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非的電解質(zhì)；
③Na2O熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④NH3溶于水因?yàn)樯闪艘凰习�，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪藖喠蛩�，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑥蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦NaCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑧稀鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非的電解質(zhì)；
⑨H2SO4 溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑩硫酸鋇固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，
所以屬于電解質(zhì)的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有④⑤⑥；
故答案為：③⑦⑨⑩；④⑤⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)的分類方法，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組，用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，裝置如下，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是abc（ 多選 ）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）寫(xiě)出溴化氫與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
（3）加熱的目的是加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷．
（4）圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端必須在水面以下，其原因是通過(guò)冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列D（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉　　　　　B．氯化鈉
C．碘化亞鐵                  D．亞硫酸鈉
（6）第（5）題的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說(shuō)法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素     
②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子           
④R的摩爾質(zhì)量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2，
則正確的一組是（　　）
A．①②B．③④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol•L-1
B．飽和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
C．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，其過(guò)程表示為：
CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）  熱效應(yīng)為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，其過(guò)程表示為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應(yīng)為△H2；CuSO4•5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉固體   ②干冰   ③HCl氣體④銅  ⑤硫酸鋇固體  ⑥蔗糖   ⑦乙醇  ⑧熔融的硝酸鉀  ⑨NaCl溶液
（1）能導(dǎo)電的是（填編號(hào)，下同）④⑧⑨；
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．C12+H2O=HC1+HC1O
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A．A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．W（g）?Z（g）△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

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