Question

4．某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O有關該反應，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素     
②R中碳元素的質量分數(shù)是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉移1.2N_A個電子           
④R的摩爾質量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO₂，
則正確的一組是（　�。�

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②④
• D． ②③

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，結合化學方程式：2R+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O 反應前后原子個數(shù)不變，可知R的化學式為：CH₄O，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成，注意摩爾質量有單位，據(jù)此分析解答．

解答 解：①根據(jù)質量守恒定律，結合化學方程式：2R+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O 反應前后原子個數(shù)不變，可知R的化學式為：CH₄O，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成，故①錯誤；
②由①分析可知，R的化學式為：CH₄O，再計算R中碳元素的質量分數(shù)為：$\frac{12}{32}$×100%=37.5%，故②正確；
③由①分析可知，R的化學式為：CH₄O，則6.4g R完全燃燒，轉移$\frac{6.4}{32}$×（4+2）=1.2N_A個電子，故③正確；
④由①分析可知，R的化學式為：CH₄O，R的摩爾質量為32g/mol，故④錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查質量守恒定律的應用，題目稍難．本題能加深學生對質量守恒定律中元素種類不變和原子個數(shù)不變的認識，同時也培養(yǎng)了學生的分析和推理能力．