分析 由圖可知甲圖為原電池是一甲醇燃料電池,通甲醇的A為負極、B為正極,電解質溶液為KOH溶液,則A電極反應方程式為:2CH3OH+16OH--12e-═CO32-+12H2O,B電極反應式為:3O2+12e-+6H2O=12OH-;乙池為電解池,C為陽極電極反應為:Ag-e-=Ag+,D做陰極,電極反應為Cu2++2e-=Cu;丙池中E為陽極,電極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,F(xiàn)電極為陰極,電極反應為:Cu2++2e-=Cu,故總反應方程式為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑.
解答 解:(1)由圖可知甲圖為原電池是一甲醇燃料電池,通甲醇的A為負極、B為正極,電解質溶液為KOH溶液,則A電極反應方程式為:2CH3OH+16OH--12e-═CO32-+12H2O,B電極反應式為:3O2+12e-+6H2O=12OH-,
故答案為:原電池; CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
(2)丙池中E為陽極,電極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,F(xiàn)電極為陰極,電極反應為:Cu2++2e-=Cu,總反應方程式為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑,
故答案為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑;
(3)C極上的電極反應為:Ag-e-=Ag+,B電極上的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-,當池中C極質量減輕10.8g時,即轉移電子是0.1mol,此時甲池中B電極理論上消耗O2的物質的量是0.25mol,體積為0.25mol×22.4L/mol=0.56L=560mL,
故答案為:560.
點評 本題考查了原電池和電解池的相關知識,側重于電極反應式書寫和電子守恒在計算中應用的考查,題目難度中等,考查了學生對原電池和電解池原理的掌握情況.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O2分子結構式:H-O-O-H | B. | 氚原子符號:${\;}_{1}^{2}$H | ||
C. | Mg2+結構示意圖: | D. | CO2的電子式: |
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,共轉移NA個電子
B.標準狀況下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C.標準狀況下,11.2 L HF含有0.5 NA個HF分子
D.500mL 12mol.L-1的鹽酸與足量 MnO2加熱充分反應,生成Cl2 分子數(shù)目1.5 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a 是負極,b 是正極 | |
B. | b 極的電極反應是O2+4H++4e-=2H2O | |
C. | 放電過程中,電子流動方向為:a→b→質子交換膜→a | |
D. | 當電路上通過2 mol 電子消耗的CH3OH 為1/3mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有①③ | B. | 只有②③ | C. | 只有③④ | D. | 只有②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 正、逆反應的速率相等且不為0 | B. | 反應體系中的氣體壓強保持不變 | ||
C. | 正、逆反應都還在繼續(xù)進行 | D. | 反應混合物中各組分的濃度相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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