Question

10．一定條件下的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)原因是（　　）

• A． 正、逆反應(yīng)的速率相等且不為0
• B． 反應(yīng)體系中的氣體壓強(qiáng)保持不變
• C． 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
• D． 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，由于正逆反應(yīng)速率相等，所以各組分的濃度、百分含量、壓強(qiáng)不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定相等，但不等于0，此為化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)，故A正確；
B．反應(yīng)體系中的氣體壓強(qiáng)保持不變，是由于正逆反應(yīng)速率相等，壓強(qiáng)不變不是化學(xué)平衡的本質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行是可逆反應(yīng)特點(diǎn)，不是化學(xué)平衡的本質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，也不是化學(xué)平衡的本質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0．