【題目】在密閉絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）

A. 增大SO2的濃度，平衡正向移動

B. 使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時增大

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，擴大容器體積，平衡逆向移動

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，平衡正向移動

【答案】C

【解析】A．增大反應(yīng)物二氧化硫的濃度，平衡將會正向移動，故A正確；B．催化劑使正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，擴大容器體積，壓強減小，但該反應(yīng)前后氣體體積相等，平衡不移動，故C錯誤；D．降溫平衡向放熱方向移動，即正向移動，故D正確；答案選C。

點睛:本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素及平衡移動原理的應(yīng)用。解答本題時要注意兩個問題，一是該反應(yīng)是在絕熱容器中進(jìn)行，二是該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，最后利用平衡移動原理分析解答即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)請把下列幾組物質(zhì)進(jìn)行歸類。

A．金剛石與足球烯

B．D與T

①互為同位素的是________(填字母，下同)；

②互為同素異形體的是________；

③互為同分異構(gòu)體的是________；

④屬于同一種物質(zhì)的是________。

(2)寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①用鋁熱法煉鐵：___________________________________。

②用電解法煉鋁：______________________________________。

③生產(chǎn)聚乙烯塑料：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是

A. 升高溫度 B. 再加入2n mol H2

C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A________，B________，E________，F(xiàn)________.

（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個坐標(biāo)圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是( )

A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B. 向氫氧化鈉溶液中加水

C. 雙氧水分解 D. 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是（ ）
A.水 堿石灰
B.金剛石 干冰
C.液氧 氯酸鉀
D.汞 純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA

C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，則不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；③根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，又因容器恒容，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤因該反應(yīng)是在恒容隔熱容器中進(jìn)行，則體系溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤選，綜上所述，答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有_________。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對的原子是_________， lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）

（4）CuSO4的熔點為560°C，,Cu(NO3)2的溶點為115°C,CuSO4溶點更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0)；B為（1，0，0) ；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________，它代表_________原子(填元素符號)。

②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_________，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。

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