【題目】下列四個坐標(biāo)圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化,其中不正確的是( )
A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B. 向氫氧化鈉溶液中加水
C. 雙氧水分解 D. 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋
【答案】D
【解析】
A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉,碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng),再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;B、氫氧化鈉中加水溶液堿性會減弱;C、過氧化氫溶液制氧氣時加入二氧化錳不會增加氧氣的產(chǎn)量,只會加快反應(yīng)的速度;D、飽和氯化鈉溶液加水時溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉,碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng),不會生成沉淀,直至鹽酸完全反應(yīng),再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,故A正確;B、氫氧化鈉中加水稀釋后溶液堿性會減弱,PH減小但不會小于7,故B正確;C、過氧化氫溶液制氧氣加入二氧化錳不會增加氧氣的產(chǎn)量,只會加快反應(yīng)的速度,故C正確;D、飽和氯化鈉溶液加水稀釋,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,但溶質(zhì)的質(zhì)量不會改變,與圖象不相符,故D錯誤。故選D。
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【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯誤的是( )
A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為
A. C16H22O5 B. C14H16O4 C. C16H20O4 D. C14H18O5
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【題目】摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為LiCoO2 +6Cli1-xCoO2 +lixC6,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,正極質(zhì)量增加
B. 充電時,鋰離子由右向左移動
C. 該鉀離了電池工作時,涉及到的能量形式有3 種
D. 充電時、陽極的電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2
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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是______。
(5)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質(zhì)量減輕的原因是__________。
②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]
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【題目】在密閉絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H<0下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
A. 增大SO2的濃度,平衡正向移動
B. 使用催化劑,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時增大
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,擴(kuò)大容器體積,平衡逆向移動
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,降低溫度,平衡正向移動
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【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是:
(1)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式:步驟Ⅲ:_________.步驟V:_________.
(2)步驟Ⅱ后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_________.
(3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________.
(4)若含銅廢料的質(zhì)量為a千克,黑色粉末的質(zhì)量b千克,則該含銅廢料中的含銅量為:___________(用含a,b的代數(shù)式表示)
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【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項 物質(zhì) | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | S | SO2 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____。
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