Question

（1）在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，⑦（NH₄）₂SO₄，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有

 

（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是

 

，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是

 

，屬于離子晶體的是

 

，屬于原子晶體的是

 

，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是

 

．
（2）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃
試推斷它們的晶體類型：A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

．
（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱：
A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,含有氫鍵的物質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)組成元素及微粒之間的化學(xué)鍵分析；根據(jù)晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
（2）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型判斷物質(zhì)的種類．

解答： 解：（1）①CO₂ ⑤CS₂中只含有極性鍵，分子都是直 線形分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；
②NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，③Na是由鈉離子和自由電子構(gòu)成，都含有金屬離子；
⑧乙醇乙醇中中羥基氫一羥基上的氧原子能形成氫鍵；
②NaCl ⑦（NH₄）₂SO₄都是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子晶體；
④Si ⑥金剛石都是由原子構(gòu)成的原子晶體；
晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CO₂和CS₂都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，Na的熔點(diǎn)低于100℃，所以熔點(diǎn)高到低的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲郏劲荩劲伲?br />故答案為：①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；
（2）A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；
B．能溶于CS₂，不溶于水，屬于分子晶體；
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃，屬于原子晶體；
故答案為：金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體；
（3）由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石（或晶體硅），
故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石（或晶體硅）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的有關(guān)性質(zhì)，主要考查了晶體類型的判斷及晶體的物理性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度不大．