霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為：C17H18O6
B、處于同一平面的碳原子至多9個(gè)
C、不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、一定條件下1mol霉酚酸最多可與3mol NaOH反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．由圖中結(jié)構(gòu)可知分子式為C17H20O6，故A錯(cuò)誤；
B．分子中具有苯環(huán)的基本結(jié)構(gòu)，至少有10個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；
C．分子中的羥基連在苯環(huán)上是酚羥基，酚羥基與FeCl3溶液反應(yīng)后顯紫色，故C錯(cuò)誤；
D.1mol霉酚酸中含有酯基1mol，能與含1molNaOH的水溶液反應(yīng)．含有酚羥基1mol，能與含1molNaOH的水溶液反應(yīng)，含有羧基1mol能與1molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，所以1mol霉酚酸最多可與3molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、羧酸性質(zhì)及水解規(guī)律的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、簡(jiǎn)單離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C、同主族元素，從上到下離子半徑依次增大；同周期元素，從左到右離子半徑依次減小
D、過(guò)渡元素均為金屬元素，屬于副族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同主族元素所形成的同一類(lèi)化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、它是共價(jià)化合物
B、在加熱時(shí)，它能分解
C、它能跟堿發(fā)生反應(yīng)
D、它可由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的甲烷燃燒后生成CO、CO2、H2O（氣），此混合氣重49.6克，當(dāng)其緩慢通過(guò)無(wú)水氯化鈣時(shí)，氯化鈣增重25.2克，原混合氣中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A、12.5 克
B、13.2克
C、19.7克
D、24.4克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷燃燒
B、由甲烷制氯仿
C、甲烷的制取
D、有甲烷制碳黑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用
B、電池負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C、放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D、在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（雙選）將銅絲灼燒變黑后、立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量不變的是（　�。�
A、HNO3
B、CO
C、C2H5OH
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，向容器為2L的真空容器內(nèi)（裝有催化劑），通入2molSO2和1molO2，2min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.8（即2min時(shí)氣體總物質(zhì)的量與開(kāi)始?xì)怏w的總物質(zhì)的量之比），求此時(shí)容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）
0.08mol/L×0.08mol/L
0.22mol/L×0.12mol/L
CO2（g）+H2（g）；△H＜0
已知該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為1．
①某時(shí)刻測(cè)得CO的濃度為0.22mol/L，H2O的濃度為0.12mol/L，CO2的濃度為0.08mol/L，H2的濃度為0.08mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（填“是”、或“否”），此時(shí)反應(yīng)速率是V正
 
V逆（填“大于”、“小于”或“相等”），請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程說(shuō)明你的結(jié)論．
②平衡時(shí)，再加入水蒸氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)到新平衡，這時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
 
，
H2O的轉(zhuǎn)化率
 
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有
 
（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是
 
，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是
 
，屬于離子晶體的是
 
，屬于原子晶體的是
 
，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．
（2）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃
試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．

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