（7分）實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                。
所制得氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗(yàn)，請?jiān)谙铝醒b置或試劑中，根據(jù)要求作出適當(dāng)選擇，并將編號字母填入表中的空格處。
（1）裝置：

（2）試劑： a．NaOH溶液   b．澄清石灰水   c．濃硫酸   d．飽和NaHCO3溶液
e．堿石灰       f．品紅溶液     g．濕潤的紅色石蕊試紙  

制取氣體
雜質(zhì)氣體
制取氣體的發(fā)生裝置
除去雜質(zhì)氣體的凈化裝置
收集裝置
凈化裝置內(nèi)
所用試劑
檢驗(yàn)制得氣體所用試劑
NH3
H2O(g)
 
 
 
 
 

Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分） （以下各空1分）

NH3
H2O（g）
A
GF
e
g

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
Ⅱ．設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，自選．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色，說明氧化性FeCl3＞KI．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色，說明氧化性FeCl3＞KI．

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室用表面帶有少量鐵銹（Fe2O3?xH2O）的鐵屑制取綠礬（FeSO4?7H2O）．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制藥品量的使用，應(yīng)使
鐵屑
鐵屑
（填名稱）稍過量．
②制備過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

③反應(yīng)結(jié)束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應(yīng)將溶液
趁熱過濾
趁熱過濾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為
小于
小于
0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol
．
（2）若87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)去雜質(zhì)。試簡單回答下列問題。

（1）除去碳酸氫銨，用加熱方法好，還是加入強(qiáng)堿微熱的方法好?

答：______________，原因是____________________，判斷碳酸氫銨已完全除去的方法是__________________________。

（2）加熱的固體殘?jiān)苡谒�，�?yīng)該用氯化鋇溶液還是硝酸鋇溶液除去SO42-?

答：_____________，原因是______________，判斷SO42-已完全除去的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：魯版必修1第03章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)去雜質(zhì)。試簡單回答下列問題。
（1）除去碳酸氫銨，用加熱方法好，還是加入強(qiáng)堿微熱的方法好?
答：______________，原因是____________________，判斷碳酸氫銨已完全除去的方法是__________________________。
（2）加熱的固體殘?jiān)苡谒�，�?yīng)該用氯化鋇溶液還是硝酸鋇溶液除去SO42-?
答：_____________，原因是______________，判斷SO42-已完全除去的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。

（1）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

??

①裝置A中儀器z的名稱是___________。

②簡述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：______________________。

③按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。

（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。

③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（3）若已知：

Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)? △H＝a kJ/mol

H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)?? △H＝b kJ/mol

請寫出Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

 

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