7．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：
B．氨基
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖表示12C，也可以表示14C
D．乙炔的最簡式 CH≡CH

分析 A．二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于H原子，則碳原子的相對體積大于氫原子；
B．氨基為中性原子團(tuán)，N原子最外層為7個電子；
C．12C和14C的核電荷數(shù)、核外電子總算都是6，所以二者的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同；
D．最簡式為分子中各原子的最簡比，CH≡CH為結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：A．CO2分子比例模型，C的相對體積應(yīng)該大于H原子，所以二氧化碳正確的比例模型為：，故A錯誤；
B．氨基中氮原子最外層為7個電子，氨基的電子式為：，故B正確；
C．12C和14C都是碳原子，含有6個質(zhì)子和6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖都是，故C正確；
D．CH≡CH為乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，其最簡式為CH，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、電子式、最簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件分別是：②使用了催化劑；  ③升高溫度；
（3）實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為0.06mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種：①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐
化反應(yīng)（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難．
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中ACD實(shí)驗(yàn)．
A．石油分餾  B．制備乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取溴苯
（4）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾，D中采用熱水浴加熱的原因是使CS2平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S2Cl2汽化．
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查，再添加試劑．實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，目的是防止倒吸．
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下．

已知25℃時，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率．
已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H-可以跟NH3反應(yīng)，H-+NH3═NH2$_2^-$+H2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．NH3具有還原性B．H-是很強(qiáng)的還原劑
C．H2是氧化產(chǎn)物，NH2$_2^-$是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置，除去SO2中混有的CO2B．
裝置，用于亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制取少量的SO2C．
裝置，分離NH4Cl和Ca（OH）2固體D．
裝置，做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．用25mL的燒杯量取14.80mL NaOH溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在   純氧中燃燒
D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有B、F（雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是方案①，原因是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-．（用離子 方程式表示）
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．反應(yīng)的離子方程式   為I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主，如果物質(zhì)沒有變化，就不能引發(fā)能量的變化
B．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富，無毒無污染，且便于儲存和運(yùn)輸，因此很可能成為未來的主要能源
C．對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
D．離子反應(yīng)的速率決定于溶液中離子的濃度和離子的擴(kuò)散速率，受溫度影響不大，是一類不需要活化能來引發(fā)的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率很高

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