Question

17．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件分別是：②使用了催化劑；  ③升高溫度；
（3）實驗②平衡時B的轉化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.06mol/L．

Answer 1

分析 （1）平衡常數指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物濃度系數次冪乘積與反應物濃度系數次冪乘積的比；
（2）與①比較，②的反應速率加快，平衡不移動，應是使用催化劑；③的反應速率也加快，平衡時A的濃度減小，平衡發(fā)生移動，應是升高溫度；
（3）根據A的濃度變化量計算△c（B）、△c（C），B的轉化率=$\frac{B的濃度變化量}{B的起始濃度}$×100%，C的平衡濃度=C的起始濃度+C的濃度變化量．

解答 解：（1）A+2B?C的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$，故答案為：$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$；
（2）與①比較，②的反應速率加快，平衡不移動，應是使用催化劑；③的反應速率也加快，平衡時A的濃度減小，平衡發(fā)生移動，應是升高溫度，
故答案為：使用了催化劑；升高溫度；
（3）實驗②平衡時△c（A）=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，則△c（B）=2△c（A）=0.08mol/L，實驗②平衡時B的轉化率=$\frac{0.08mol/L}{0.2mol/L}$×100%=40%；
實驗③平衡時△c（A）=0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，則△c（C）=△c（A）=0.06mol/L，
故答案為：40%；0.060mol/L．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡常數，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．