下列反應的離子方程式中，正確的是通電（　�。�
A、FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe （OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
B、用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+
C、將SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．水解是可逆反應；
B．銅離子在陰歷放電，氫氧根在陽極放電；
C．次氯酸具有強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸；
D．可假設(shè)反應1molBa（OH）2，判斷反應的方程式．
解答： 解：A．水解是可逆反應，應用可逆號，反應的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；
B．銅離子在陰歷放電，氫氧根在陽極放電：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+，故B正確；
C．將SO2通入次氯酸鈣溶液中，二氧化硫被次氯酸氧化：Ca2++ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++CaSO4↓，故C錯誤；
D．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應的過量問題，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．當恰好完全中和時，HA溶液消耗的體積和HB溶液消耗的體積分別為V1和V2，則下列敘述正確的是（　　）
A、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
B、因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
C、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
D、因為兩種酸溶液的pH相等，所以HA與HB的酸性相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁投入下列溶液中有氣體生成，其中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、NO3-、Cl-、Na+、H+
B、AlO2-、K+、ClO- CO32-
C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+
D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1 mol羥基中含有10NA個電子
B、標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA 個分子
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個Fe3+
D、1 mol Cu和足量稀硝酸反應生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 

（2）該實驗中兩次用到④，其作用分別是
 
、
 
．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：
 
g，上述操作步驟正確的操作順序為
 
（用序號填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
（填代號）．
①稱量時，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時NaOH放在濾紙上稱量
③轉(zhuǎn)移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、27g Al3+所含離子數(shù)為NA
B、11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
B、乙醚的分子式為C4H10O
C、是一種烴
D、化學名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應的化學方程式
 
．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
 
．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是：
 
；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：
 
；
 
．
（4）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式為：
 
．
（5）986℃時，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2，發(fā)生發(fā)應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．CO2、H2的起始濃度都為1.0mol?L-1，達到平衡濃度時CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol?L-1，試計算986℃時，該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．試計算（計算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為多少？
 

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？
 
．

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