NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1 mol羥基中含有10NA個電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA 個分子
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個Fe3+
D、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)羥基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，羥基中含有9個電子判斷；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
C、根據(jù)氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少分析；
D、銅為2價金屬，根據(jù)電子守恒計算出1mol銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、1mol羥基含有9mol電子，含有9NA個電子，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，22.4L氧氣和氫氣的混合氣體中含有的氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個氣體分子，故B正確；
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵1mol，由于鐵離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，液中含有的鐵離子數(shù)目小于NA，故C錯誤；
D、1mol銅與硝酸完全反應(yīng)，失去2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷和計算，難度不大，注意羥基、甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，但是溶液中總離子數(shù)目增加．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、NH
 
+
4
、I-、Cl-、Ca2+
B、K+、Na-、ClO-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN-
D、K+、Al3+、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、室溫時，8 g甲烷氣體所含的共價鍵數(shù)為2 NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5 NA
C、32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時得到的電子數(shù)為4NA
D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是（　�。�
A、ZnO
B、K2CO3
C、KOH
D、CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4LCH4中含有4NA個C-H鍵
B、0.5mol?L-1FeCl3溶液中含有1.5NA個Cl-
C、20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為8NA
D、48gO3氣體含有3NA個O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B、將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）減小
C、t℃時，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合后溶液的pH=6
D、10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是通電（　�。�
A、FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe （OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
B、用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+
C、將SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） …Ⅱ．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為
 
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇．
③該反應(yīng)的△H
 
0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號 T（℃） N（CO）/n（H2） P（Mpa）
i 150
1
3
 0.1
ii
 
 
 5
iii 350
 
 5
a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
b．根據(jù)反應(yīng)ii的特點，在給出的坐標(biāo)圖2中，補畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某質(zhì)量的硅鋼片（含F(xiàn)e，Si）試樣，分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，在相同條件下放出氣體的體積相等．則此硅鋼片中硅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（相對原子質(zhì)量：Fe  56，Si  28）

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