Question

2．甲、乙、丙為常見單質，X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A為淡黃色固體，其摩爾質量和X相同，A、F、C、G的焰色反應都為黃色．在一定條件下，各物質間相互轉化關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為O₂，E為SO₃
（2）反應③的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）甲與H₂O反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）反應⑨的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 甲、乙、丙為常見單質，A、F、C、G的焰色反應都為黃色，結合轉化關系和反應條件可知丙為O₂，A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，甲和丙反應生成的A則證明甲為金屬鈉Na，F為Na₂CO₃；A與水反應生成B為NaOH，則G為NaHCO₃；A和X的摩爾質量相同為78g/mol，根據甲乙反應生成X可判斷乙為S，所以X為Na₂S；依據轉化關系可知D為SO₂，E為SO₃；E與B反應生成C為Na₂SO₄，依據判斷出的物質進行分析回答問題．

解答 解：甲、乙、丙為常見單質，A、F、C、G的焰色反應都為黃色，結合轉化關系和反應條件可知丙為O₂，A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，甲和丙反應生成的A則證明甲為金屬鈉Na，F為Na₂CO₃；A與水反應生成B為NaOH，則G為NaHCO₃；A和X的摩爾質量相同為78g/mol，根據甲乙反應生成X可判斷乙為S，所以X為Na₂S；依據轉化關系可知D為SO₂，E為SO₃；E與B反應生成C為Na₂SO₄，
（1）由上述分析可知，丙為O₂，E為SO₃，
故答案為：O₂；SO₃；
（2）反應③的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，
故答案為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）甲與H₂O反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）反應⑨的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重鈉及其化合物、硫及其化合物性質及相互轉化的考查，把握焰色反應推出甲為Na、A為Na₂O₂為解答的突破口，綜合性強，題目難度較大．