10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低
C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某溶液的pH，測(cè)定結(jié)果不一定有誤差
D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)中和熱值偏低

分析 A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；
B．定容時(shí)俯視刻度線，則體積偏�。�
C．中性溶液加水稀釋pH不變；
D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，會(huì)有熱量散失到空氣中．

解答 解：解：A、盛待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有潤(rùn)洗，對(duì)V（標(biāo)）無(wú)影響，根據(jù)c（待）=$\frac{c（標(biāo)）×V（標(biāo)）}{V（待）}$可知，c（待）不變，故A正確；
B、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C、中性溶液加水稀釋pH不變，則用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某溶液的pH，若該溶液為中性溶液，測(cè)定結(jié)果沒(méi)有誤差，故C正確；
D、測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，會(huì)有熱量散失到空氣中，則所測(cè)中和熱值偏低，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了誤差分析，題目涉及中和滴定、溶液配制、pH的測(cè)定、中和熱的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)原理是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有如下有機(jī)物，請(qǐng)將它所對(duì)應(yīng)的類(lèi)別用序號(hào)填入下列表格中：
（1）CH3CH2CH3             ①烯烴
（2）CH2=CH-CH3          ②烷烴
（3）CH3-OH               ③醛
（4）CH3-CHO              ④醇
物質(zhì)編號(hào)所屬類(lèi)別編號(hào)物質(zhì)編號(hào)所屬類(lèi)別編號(hào)
（1）（3）
（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為+3．
某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是C
A、Al3+             B、Fe2+             C、Fe3+            D、H+
若向該酸性的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，寫(xiě)出Al3+轉(zhuǎn)化的離子方程式Al3++4OH-═[Al（OH）4]-；
②試劑X最好是下列中的C；反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
A、Fe              B、HNO3        C、氯水                D、Al
③水解形成的聚合物分散在水中的粒子直徑在1nm～100nm之間，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的方法驗(yàn)證該分散系的簡(jiǎn)單方法是用一束光通過(guò)混合物，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：
（1）原料A為鹽酸，步驟①反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是NaOH，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）步驟③的化學(xué)方程式是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀硫酸}$浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{PH約為5}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{④}^{碳酸鈉}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾餅$→_{⑤}^{煅燒}$ZnO
提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2 5MnO2↓+4H+
（2）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g．則x等于1
（3）K2FeO4-Zn可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe（OH）3+3Zn（OH）3+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　　）
A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量和X相同，A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，E為SO3
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
（3）甲與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）反應(yīng)⑨的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分離方法中，正確的是（　�。�
①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物    
②用升華法分離碘和砂子的混合物
③用重結(jié)晶法提純苯甲酸            
④用分液法分離苯和溴苯的混合物．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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