Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
• C、0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+A1³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+A1（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• D、向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，鋁離子按照1：3與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧化鋁不會(huì)溶解；
D．次氯酸具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤； 
C．0.01mol?L^-1NH₄Al（SO4）₂溶液與0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，鋁離子按照1：3與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則銨根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧化鋁不會(huì)溶解，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸，正確的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒等）；C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銨根離子優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子．