12．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可形成簡單離子W2-、X+、Y3+、Z2-．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)能溶于X元素的最高價(jià)氧化物的水化物
B．W2能與H2Z發(fā)生置換反應(yīng)
C．離子半徑由大到�。篫2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
D．W、X形成兩種離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定是1：2

分析 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可形成簡單離子W2-、X+、Y3+、Z2-，則W、Z為第ⅥA元素，結(jié)合原子序數(shù)可知W為O，Z為S，則X、Y均為第三周期元素，結(jié)合電荷數(shù)等于族序數(shù)可知，X為Na，Y為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，
A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；
B．O2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng)生成S和水，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑由大到�。篫2-＞W(wǎng)2-＞X+＞Y3+，故C錯(cuò)誤；
D．W、X形成兩種離子化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定是1：2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．自來水可以用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是（　　）
A．AgNO3B．NaOHC．Na2CO3D．AlCl3

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3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．乙烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CO2的電子式     D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
C確定Na2SO3樣品是否部分被氧化取樣于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D檢驗(yàn)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成
乙烯		將生成的氣體直接通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶，觀察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行處理．
I．已知汽車尾氣處理的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

（1）該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為0.347L•mol-1 ．
（2）第12min時(shí)改變的條件是升溫（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是因反應(yīng)速率加快且反應(yīng)逆向移動(dòng)，
對(duì)放熱反應(yīng)而言，改變條件為升溫．
（3）在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（）的酸性廢水；可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示．
（4）A是電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（5）酸性條件下，B極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（6）設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，B極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05g．（保留三位有效數(shù)）（O-16  Na-23  C-12  H-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)原理在化學(xué)中占有很重要的部分．請(qǐng)按要求回答問題：
Ⅰ、在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖1所示．
①當(dāng)起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．
若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的F點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）．

Ⅱ、（1）已知碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5．若將
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是AC．
A．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）
B．c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
C．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
D．c （H2CO3）＞c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （CO32-）
（2）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖2所示．下列有關(guān)滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是BC．
A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
B．b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點(diǎn)：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點(diǎn)：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
Ⅲ、已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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5．亞硝酞氯（NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解．可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等．實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成．
（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖1所示：
為制備純凈干燥的氣體，表中缺少的藥品是：
  裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
 燒瓶中 分液漏斗中
 制備純凈Cl2 MnO2 ① ②
 制備純凈NO Cu ③ ④
（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖2所示：
①裝置連接順序?yàn)閍→e→f（或f→e）→c→b→d （按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）．
②裝置 IV、V 除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速．
③裝置 VII的作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器．
④裝置 VIII中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O．
（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列的電離方程式，正確的是（　　）
A．H2CO3?H2O+CO2↑B．KOH═K++O2-+H+
C．HClO═H++ClO-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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