20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CO2的電子式     D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．二氧化碳分子中應(yīng)該含有2個碳氧雙鍵，不是C-O單鍵；
D．元素符號的左上方為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．氯化氫為共價化合物，氯原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為，故A錯誤；
B．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；
D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．已知X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．下列說法正確的是（　�。�
XZ
YW
A．X是第ⅢA元素，Z是第ⅤA元素
B．原子半徑大小關(guān)系：r（Y）＜r（W）
C．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．X、Y、W三種元素的最高化合價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．CH4的球棍模型：
C．H2O的電子式：D．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．請按要求填寫下列空白：
（1）寫出含有10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子的名稱甲烷；
（2）寫出含有16e-的烴分子的電子式；
（3）寫出含有18e-常溫下呈液態(tài)且具有強氧化性的分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．
結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團是-OH（或羥基）．
（2）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面變紅，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是（寫出一條即可）節(jié)約化石燃料，減少污染，寫出乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O．
（4）對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO3（紅色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O被檢測的氣體成分是C2H5OH，上述反應(yīng)中的氧化劑是CrO3，還原劑是C2H5OH．
（5）用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、SO42-、NO3-、NH4+
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可形成簡單離子W2-、X+、Y3+、Z2-．下列說法不正確的是（　　）
A．Y單質(zhì)能溶于X元素的最高價氧化物的水化物
B．W2能與H2Z發(fā)生置換反應(yīng)
C．離子半徑由大到�。篫2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
D．W、X形成兩種離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比一定是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的實驗步驟如圖：
Ⅰ、制備MnSO4溶液

在三頸燒瓶中加入4.35gMnO2和足量的水，攪拌，通入SO2和N2，反應(yīng)3h．停止通入SO2和N2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾，洗滌，得MnSO4溶液．
（1）制取MnSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（2）石灰乳的作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣．
（3）反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)乃囟�、減緩?fù)ㄈ霘怏w的速度、減小SO2在混合氣（與N2）中的比例．（答兩條）
（4）水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，容易控制溫度．
Ⅱ、制備高純MnCO3固體
已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn（OH）2開始沉淀．
實驗步驟：
①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應(yīng)；②過濾，用少量水洗滌2～3次；③用少量C2H5OH洗滌；④低溫 （低于100℃） 干燥，得固體3.45g．
（1）MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為a．（填序號）
a．將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌
b．將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌
c．將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌
d．將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌
（2）檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生沉淀，說明已洗滌干凈，否則說明未洗滌干凈．
（3）用少量C2H5OH洗滌的目的是乙醇沸點低于100℃，便于低溫干燥且MnCO3不分解．
（4）MnCO3的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g•mol-1（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為50%．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
 氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠，通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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