【題目】我國科學工作者從環(huán)境污染物中分離出一株假單胞菌,該菌株能夠在分解有機物的同時產(chǎn)生電能,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.電流由左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極
B.當1mol O2參與電極反應時,從左側穿過質子交換膜進入右側的H+數(shù)目為4NA
C.放電過程中,H2PCA不斷被消耗,需要實時補加
D.負極的電極反應式為:H2PCA+2e- =PCA + 2H+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物質的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時,CH3COOH(aq)+OH-( aq)=CH3COO-(aq) +H2O △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O △H=-b kJ/mol,醋酸電離的熱化學方程式為________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是____________________________。
⑤室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標為鹽酸的體積)。
① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。
② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應前CO物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后,正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能
B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是
A.a=6.00
B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
C.b<318.2
D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果,對人體有很大的益處,櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關說法正確的是
A.該羥基酸含有3種官能團
B.通常條件下,該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應
C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛
D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應用廣泛,可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示,為制備純凈干燥的氣體,補充右表中缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
蒸餾燒瓶中 | A儀器中 | ||
制備純凈的Cl2 | MnO2 | ①______ | ②______ |
制備純凈的NO | Cu | ③______ | ④______ |
(2)乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良,結合甲組制得的Cl2共同制備NOCl,裝置如圖所示:
①儀器b的名稱為________________。
②組裝好實驗裝置后應先______________,然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩點:一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中;二是A中反應開始時要先關閉K2,打開K1,待NO充滿裝置后再關閉K1,打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。
③若C裝置中壓強過大,可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。
(3)亞硝酰氯(NOCl)純度的測定:將所得亞硝酰氯(NOCl)產(chǎn)品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為 22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
①亞硝酰氯(NOCl)與水反應的化學方程式為_________________________。
②亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請閱讀下列材料,完成下面小題。
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為:
①2Fe(OH)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
②Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH
高鐵酸鉀與水反應生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。
【1】關于反應①下列說法正確的是
A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子
C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑
【2】反應②屬于
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
【3】關于反應②下列說法正確的是
A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應速率
B.增大KOH濃度能夠加快反應速率
C.升高溫度可以減慢反應速率
D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉化為K2FeO4
【4】NaClO屬于
A.氧化物B.酸C.堿D.鹽
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( )
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前4min的平均反應速率υ(Z)=0.0125molL-1min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,達平衡時X的體積分數(shù)增大
D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com