如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是           (　　)

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液pH逐漸減小


答案　C

解析　生鐵片中的碳是原電池的正極，A錯；雨水酸性較強，開始時鐵片發(fā)生化學腐蝕和析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導管內(nèi)液面下降，一段時間后鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，導管內(nèi)液面回升，B錯；墨水回升時，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，碳極為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C對；鐵片無論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，具支試管內(nèi)溶液pH均增大，D錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol·L－1 N2與3.0 mol·L－1 H2合成氨，反應到2 s時測得NH3的濃度為0.8 mol·L－1，當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為(　　)

A．0.2 mol·L－1·s－1　  B．0.4 mol·L－1·s－1    C．0.6 mol·L－1·s－1     D．0.8 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。F原子中無中子且F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物種類最多。根據(jù)上述條件回答：

（1）E的元素符號為           ，

（2）A、D形成淡黃色化合物A2D2，其電子式為                             ，

（3）C2與ADF溶液反應的離子方程式為                                                         

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是                                                               (　　)

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕                                                              (　　)

(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣                                             (　　)

(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕                                                                            (　　)

(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物                                            (　　)

(5)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe3＋                                                                           (　　)

(6)在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用(　　)

(7)外加電流的陰極保護法，構成了電解池；犧牲陽極保護法構成了原電池。二者均能有效地保護金屬不容易被腐蝕                                                                          (　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是                                                                      (　　)

電池

電解池

A

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       下列關于電解原理的敘述正確的是                                                                   (　　)

A．為防止輪船腐蝕，將輪船的外殼與外電源的負極相連

B．在鋅片上鍍銅，用氯化鋅溶液作電鍍液

C．電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時，用鐵作陽極

D．用電解法精煉銅時，在陰極上可析出鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中一定互為同系物的是（   ） 

①CH4 ②C3H6 ③C8H18 ④CH2=CH-CH2CH3  ⑤            ⑥

A．①②            B．②④              C．⑤⑥        D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為                  。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                    。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號)。

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－    的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是        (填序號)。

a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液 

e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                          。

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為                g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果           (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案