2．在一個密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，高溫下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
abcd
反應(yīng)前質(zhì)量（g）810125
反應(yīng)后質(zhì)量（g）未測24216
若a的相對分子質(zhì)量為2n，d的相對分子質(zhì)量為3n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a與d的化學(xué)計量數(shù)比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，然后根據(jù)反應(yīng)物和生成物，以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，確定a和d的化學(xué)計量數(shù)．

解答 解：反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，根據(jù)表格數(shù)據(jù)變化可知：b和c為生成物，a和d為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為8g-2g=6g，d的質(zhì)量為25g-16g=9g，生成的b的質(zhì)量為24g-10g=14g，C的質(zhì)量為2g-1g=1g，設(shè)a的化學(xué)計量數(shù)為x，d的化學(xué)計量數(shù)為y，則有
xa～yd 
2nx     3ny
6g      9g
$\frac{2nx}{3ny}$=$\frac{6g}{9g}$，$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{1}$，
故選A．

點評 本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大．把握質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途．
（1）硅原子中最外層電子排布式為2s22p2，該層電子的電子云有3種不同的伸展方向．
（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學(xué)式寫作氧化物形式為6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IIA族．SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅氧原子之間以b相結(jié)合．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．范德華力
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水．在室溫下，10g SiH4自燃放出熱量446kJ，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（S）+2H2O（l）+1427.2 kJ；
（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是非金屬性C＞Si，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4．工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂．以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：
2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（5）常溫下鎂的還原性強于硅．上述方法能夠獲得鎂的原因是：1200℃時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動．
（6）若上述反應(yīng)在容積為a L的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應(yīng)已達平衡的是bc（選填編號）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)放出的總熱量不再改變
d．單位時間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
若b g煅白經(jīng)t min反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達70%，該時段內(nèi)Mg的生成速率是$\frac{0.7b}{96at}$mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸銨是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，某工廠制備硝酸銨的流程圖如下．請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè) 備的名稱是氧化爐（或氧化器），其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Rt、Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德•埃持爾在哈伯研究基礎(chǔ)上證實了氨氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：

已知圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（4）若用NH3制取NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化則制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期四種元素離子W2+、X-、Y2-、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化物堿性強弱：W（OH）2＞ZOH
B．原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y
C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．離子半徑：r（W2+）＞r（X-）＞r（Y2-）＞r（Z+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)現(xiàn)象中有許多“相等”，下列有關(guān)“相等”的說法，錯誤的是（　�。�
A．原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
B．中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿質(zhì)量一定相等
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，質(zhì)量總和一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數(shù)字為原子序數(shù)，字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答下列問題：

（1）地殼中含量最多的元素處于B 位置（用A、B、C、D、E表示），該元素處于元素周期表中的第二周期．其原子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒示意圖為；該微粒的表示符號為O2-．
（2）已知在高溫下，14號元素單質(zhì)與另一種物質(zhì)能通過化合反應(yīng)制成光纖，該化學(xué)反應(yīng)方程式是：O2+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2
（3）已知金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，金屬的活動性就越強，實驗發(fā)現(xiàn)：11號元素金屬單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，l2號元素金屬單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，13號元素金屬單質(zhì)投入熱水中無明顯現(xiàn)象，則金屬單質(zhì)的活動性最強的是（用數(shù)字填寫，后同）11，最弱的是13．
（4）17號元素與l2號元素結(jié)合形成的化合物化學(xué)式為MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)今化學(xué)研究的方向是研究化學(xué)反應(yīng)中原子的守恒關(guān)系
B．光導(dǎo)纖維由硅晶體制成，具有耐腐蝕、傳輸能力強等特點
C．煤在燃燒過程中要放出大量SO2，是引起光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住?/td>
D．禽流感并不可怕，當(dāng)加熱到70℃以上或使用日常消毒劑都可使其病毒蛋白變性而致死

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中可能含有SO42-、CO32-等．為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（　�。�
A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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