把Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，把生成的氣體通入足量石灰水中，得白色沉淀5g．求樣品中NaHCO3的質(zhì)量．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，得到白色沉淀5g為CaCO3，可得關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3，根據(jù)關(guān)系式進行計算．
解答： 解：設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x，則：
2NaHCO3～CO2～CaCO3
2×84         100g
x             5g
2×84：100g=x：5g
解得x=8.4
答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g．
點評：本題考查混合物計算，側(cè)重考查化學方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意利用關(guān)系式簡化計算過程．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某合作課上，同學們對硫酸亞鐵固體受熱分解的產(chǎn)物提出了不同的觀點（已知產(chǎn)物不超過3種）：甲同學認為硫酸亞鐵固體受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3和SO3；乙同學認為硫酸亞鐵固體受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3、SO2和SO3；丙同學認為硫酸亞鐵固體受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3、SO2和O2．
（1）根據(jù)化學反應(yīng)原理可知，上面三位同學中觀點一定錯誤的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
 
．
（2）為了探究硫酸亞鐵固體受熱分解的產(chǎn)物，丁同學查閱資料獲得如下信息：SO2的熔點為-72℃，沸點為-10℃；SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃．該同學設(shè)計了如圖裝置進行實驗．
 實驗過程實驗現(xiàn)象
Ⅰ通入一段時間N2加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀生成，D試管中有無色液體生成
Ⅱ用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口木條復(fù)燃
Ⅲ充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色
Ⅳ將重所得溶液滴入D試管中混合溶液變?yōu)闇\綠色
①加熱之前通入氮氣的目的是
 
．
②能否根據(jù)B中現(xiàn)象，判斷硫酸亞鐵分解一定有SO3生成？請你用必要的文字和化學方程式解釋：
 
．
③根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可以肯定
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）同學的觀點一定正確．
④寫出Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
⑤設(shè)計一個簡易實驗檢驗A中硫酸亞鐵是否完全分解：
 
（寫出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：則該晶體的化學式是（　　）
A、AB3C3
B、AB3C
C、A2B3C
D、A2B2C

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為（　　）
A、22.3mL
B、22.30mL
C、23.65mL
D、23.4 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

將KCl和KBr混合物13.4 00g溶于水配制成500mL溶液，通入過量的Cl2反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g，則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、3：2：1
B、1：2：3
C、2：3：1
D、1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) m A（g）+n B（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表：
壓強p（Pa）2×1055×1051×106
c（A）mol/L0.080.200.44
當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動．維持壓強22×105Pa，反應(yīng)達到平衡時，體系共amol氣體，再向體系充入bmolB氣體，重新達到平衡時，體系中氣體總的物質(zhì)的量為
 
．當壓強從5×105Pa增加到1×106 Pa時，平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度和壓強的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A、達平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達平衡后，若升溫，平衡右移
C、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
D、化學方程式中n＞e+f

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科目：高中化學 來源： 題型：

將充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，則充分反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積（mL）為（　�。�
A、3（m-n）
B、
m+n
3
C、
n-m
3
D、
4n-m
12

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均速率分別為（　�。�
A、3X+Y?2Z； 0.05 mol/（L?min）
B、2X+Y?2Z； 0.1 mol/（L?min）
C、3X+Y?2Z； 0.1 mol/（L?min）
D、X+3Y?2Z； 0.05 mol/（L?min）

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