Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、32g O₂氣體含有的氧原子數(shù)為N_A
• B、2L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺為0.6N_A
• C、27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3N_A
• D、11.2L氮?dú)馑�含的分子�?shù)為0.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子；
B.2L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量為Na₂SO₄化學(xué)式計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)；
C．依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，Al～Al³⁺，據(jù)此解答；
D．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷．

解答： 解：A．氧氣的物質(zhì)的量為：

32g

32g/mol

=1mol，一個(gè)氧氣分子含2個(gè)氧原子，所以氧原子的個(gè)數(shù)為1mol×2×NA=2NA，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉的物質(zhì)的量為：2L×0.3mol/L=0.6mol，1mol硫酸鈉電離產(chǎn)生2mol鈉離子，所以鈉離子的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，Na⁺個(gè)數(shù)為1.2mol×NA=1.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C.27g鋁的物質(zhì)的量為

27g

27g/mol

=1mol，1mol鋁失去3mol電子轉(zhuǎn)化成鋁離子，所以27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3×N_A=3N_A ，故C正確；
D．沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≠22.4L/mol，則11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol，則所含的分子數(shù)不一定為0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用的條件．